练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（　　）
    A．离子交换法淡化海水发生了化学变化
    B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源
    C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化
    D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的

    分析 A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，属于化学变化；
    B．海洋中蕴藏着丰富的水资源，可用除去海水中的盐分等杂质得到淡水；
    C．没有新物质生成的变化属于物理变化，利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化；
    D．海水中的盐是海水苦咸的原因所在，分离水、盐能达到海水淡化的目的．

    解答 解：A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；
    B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B正确；
    C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；
    D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了海水的淡化，本题较简单，注意高频考点海水淡化常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（　　）
    A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C三种气体，A为无色不溶于水的气体单质，在一定条件下，A与氧气反应生成了B，B无色且难溶于水，它也能与氧气反应生成C．C易溶干水并与水反应生成了B，反应后所得溶液呈酸性，则：
    （1）三种气体的化学式为AN2、BNO、CNO2；
    （2）除去A气体中少量的氧气的方法是将气体通过灼热的铜网；
    （3）除去B中少量的C的方法是将气体通过盛有水的洗气瓶，然后干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
    Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
    （3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
    a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L-1）催化剂的比表面积（m2•g-1）NO平衡浓度（mol•L-1）
    甲2801.80×10-3820.60×10-3
    乙2801.80×10-3124c（乙）
    丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
    其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
    Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
    如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反应为吸热反应）
    C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反应为放热反应）
    D．3O2（g）?2O3（g）  （正反应为吸热反应）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液浓度为0.1 mol/LB．稀释至100 mL时，pH=11
    C．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变D．加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.3mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中．均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中，银离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（　　）
    A．HRB．RH3C．H2RD．RH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（　　）
    A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2ID．CH3Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案