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    下列叙述正确的是
    A．浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体
    B．久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
    C．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    D．足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
    B

    试题分析：硫酸与氨气反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，A项错；久置于空气中的氢氧化钠溶液，与空气中的CO2反应，生成Na2CO3，加足量盐酸又生成CO2，B项正确；海水中含有Mg2+，必修经过化学反应才能得到镁单质。硫与铜反应生成Cu2S，Cu的化合价为+1，64g铜反应，有1mol电子发生转移。
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    A．1:3B．2:3 C．1:1D．4:3

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    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
    A．方框中的物质应为Cu2S
    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移

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    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

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    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（   ）
    A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
    C．b~c间I2是还原产物
    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在熔融KOH中大气中的氧可将铬铁矿FeCr2O4中Fe和Cr的化合价都转化为+6价，氧化 1 mol FeCr2O4在理论上需要多少摩尔氧气
    A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
    A．原溶液的浓度为0.1mol/L
    B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
    D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是
    A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
    A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3
    C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O 、NH3、SO2、N2

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