对于胃溃疡较重的病人.不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是

A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型：填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________________。

（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1．18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。

（3）图（a）表示500℃、60．0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

（a）（b）

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量）。某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

下列叙述正确的是

A．氢氧化铝．碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉．蛋．鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐．铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

每克蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量，每克葡萄糖完全氧化约放出17．2kJ的能量，每克油脂完全氧化约放出39．3kJ的能量。维生素基本不提供能量，但对身体健康有重要作用。现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是，应多吃的食品是

A．蛋白质含量高食品

B．葡萄糖含量高食品