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    19．某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO2和7.20g H2O．
    （1）若该有机物中只含两种元素，其分子式为C3H8；
    （2）若该有机物分子中含有一个氧原子，其分子式为C3H8O；它能和金属钠反应放出氢气，其可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
    （3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，其分子式为C3H8O3：0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气．其结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH；
    （4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1．其分子式为C3H8O2．

    分析 某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO2物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成的7.20g H2O的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol．
    （1）若该有机物中只含两种元素，一定属于烃，根据原子守恒确定分子式为C3H8；
    （2）若该有机物分子中含有一个氧原子，有机物分子式为C3H8O，能与Na反应生成氢气，含有-OH；
    （3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，有机物分子式为C3H8O3，0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气，含有-OH，生成氢气为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，则含有-OH数目为$\frac{0.15mol×2}{0.1mol}$=3；
    （4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1，则分子中O原子、H原子数目之比为$\frac{4}{16}$：$\frac{1}{1}$=1：4，最分子中O原子数目为2．

    解答 解：某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L（标准状况）CO2物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，生成的7.20g H2O的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol．
    （1）若该有机物中只含两种元素，一定属于烃，根据原子守恒，分子中C原子数目为$\frac{0.3mol}{0.1mol}$=3、H原子数目为$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，故分子式为C3H8，
    故答案为：C3H8；
    （2）若该有机物分子中含有一个氧原子，有机物分子式为C3H8O，能与Na反应生成氢气，含有-OH，该有机物结构简式有：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3，
    故答案为：C3H8O；CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
    （3）若该有机物含有碳原子和氧原子的个数比为1：1，有机物分子式为C3H8O3，0.1mol该有机物和足量金属钠反应放出3.36L（标准状况）氢气，含有-OH，生成氢气为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，则含有-OH数目为$\frac{0.15mol×2}{0.1mol}$=3，有机物结构简式为：HOCH2CH（OH）CH2OH，
    故答案为：C3H8O3；HOCH2CH（OH）CH2OH；
    （4）若该有机物含有氧原子和氢原子的质量比为4：1，则分子中O原子、H原子数目之比为$\frac{4}{16}$：$\frac{1}{1}$=1：4，最分子中O原子数目为2，有机物分子式为C3H8O2，
    故答案为：C3H8O2．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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    9．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．现有元素周期表包括18个纵列，共16个族

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    10．根据元素在周期表中位置，下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表金属和非金属交界处可以找到半导体材料
    B．Be（OH）2易溶于水
    C．Tl（OH）3一定是两性氢氧化物
    D．BaCO3是易溶于水的盐

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    7．某同学利用图1装置，进行“铜和稀硝酸反应”的实验，可以达到不同目的．请回答相关问题：
    （1）该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）若要制取少量N0气体，收集气体前必须先排出装置中的空气．
    （3）图2为该反应的v-t关系图，试说明该反应的速率随时间变化的原因：反应放热，导致开始时反应速率加快，后来硝酸浓度变小，故反应速率变小．
    （4）若要测定Cu的相对原子质量：
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数时，应注意的操作是：保持装置A和装置B液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；
    ②反应后，待实验装置恢复至室温时时，再对量气管进行第二次读数；
    ③若测得Cu的相对原子质量不准，其原因可能是AC．
    A．没有考虑分液漏斗中加人硝酸的体积
    B．没有考虑到空气中的N2
    C．没有考虑到空气中的O2与NO的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．1 mol Al含有13mol电子；
    2.5mol Al3+带有7.5mol正电荷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氢元素有三种天然同位素：H，D，T，它们可以形成6种氢气分子．其中，${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$D2、${\;}_{1}^{3}$T2的摩尔质量之比是1：2：3，质子数之比是1：1：1．这三种氢气分子，1mol分子的中子数依次是0mol、2mol、4mol，1g分子中的中子数依次是0个、0.5NA个、$\frac{2}{3}$NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，相对分子质量98，1个H2SO4分子的质量是$\frac{98}{{N}_{A}}$g（阿伏伽德罗常数用NA表示）．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol，其中含0.7mol原子，含5mol质子，含5NA个电子．

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    8．已知过氧化钠和硫化钠的化学式为Na2O2、Na2S，下列说法中错误的是（　　）
    A．若二者的物质的量相等，则二者的质量也相等
    B．若二者的质量相等，则二者所含的Na+数目也相等
    C．若二者的物质的量相等，则二者所含的原子总数一定相等
    D．无论二者以何种质量或物质的量比混合，混合物中钠的质量分数不变

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    9．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：
    （1）电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2；
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