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    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
    （1）①氮原子的L层电子排布图
     
    ．
    ②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为
     
    （填元素符号）．
    ③与N3互为等电子体的粒子为
     
    （写出一种）．
    ④氨气的电子式
     
    ．
    （2）NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，其主要原因是
     

    （3）依据价层电子对互斥理论，NO-3间构型呈
     
    形．
    （4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是
     
    ．
    A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
    C．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
    D．金属铁内部存在金属键
    （5）铁的上述两种晶体（α-Fe：γ-Fe）的密度比值为
     
    ．（写成小数，保留2位有效数字）
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）①氮原子的L层上，2s能级上有2个电子、2p能级上有3个电子，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理书写；
    ②同一周期中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素大于相邻元素；
    ③价电子数相等、原子个数相等的微粒互斥等电子体；
    ④氨气分子中氮原子和每个氢原子之间都存在一个共用电子对；
    （2）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
    （3）依据价层电子对互斥理论确定NO-3间构型；
    （4）A．金属铁是由金属阳离子和自由电子构成的；
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同；
    C．空间利用率α-Fe小于γ-Fe；
    D．金属晶体中存在金属键；
    （5）α-Fe中Fe原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，γ-Fe中Fe原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，设Fe原子半径为r，α-Fe中晶胞边长=
    4r
    		3
    ，γ-Fe中晶胞的边长=
    4r
    		2
    ，ρ=
    m
    V
    ．
    解答： 解：（1）①氮原子的L层上，2s能级上有2个电子、2p能级上有3个电子，根据能量最低原理、洪特规则、保里不相容原理知，其L层电子排布图为，故答案为：；
     ②同一周期中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素大于相邻元素，所以第二周期元素中第一电离能最大的是Ne，故答案为：Ne；
    ③价电子数相等、原子个数相等的微粒互斥等电子体，与N3互为等电子体的粒子有CO2等，故答案为：CO2等；
    ④氨气分子中氮原子和每个氢原子之间都存在一个共用电子对，氨气分子的电子式为，故答案为：；
    （2）NH3中存在氢键，N2O中不存在氢键，氢键的存在导致NH3沸点（-33.34℃）比N2O沸点（-88.49℃）高，故答案为：氨气分子间存在氢键；
    （3）NO-3中价层电子对个数=3+
    1
    2
    （5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角；
    （4）A．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动，电子不是通电才产生的，故错误；
    B．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与钾和铜相同，α-Fe为体心立方堆积，γ-Fe为面心立方堆积，故正确；
    C．空间利用率α-Fe小于γ-Fe，故错误；
    D．金属晶体中存在金属键，所以金属铁内部存在金属键，故正确；
    故选BD；
    （5）α-Fe中Fe原子个数=1+8×
    1
    8
    =2，γ-Fe中Fe原子个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，设Fe原子半径为r，α-Fe中晶胞边长=
    4r
    		3
    ，γ-Fe中晶胞的边长=
    4r
    		2
    ，α-Fe密度ρ=
    m
    V
    =
    56
    NA
    ×2
    (
    4r
    		3
    )3
    ，γ-Fe密度=
    56
    NA
    ×4
    (
    4r
    		2
    )3
    ，其密度之比=
    56
    NA
    ×2
    (
    4r
    		3
    )3
    ：
    56
    NA
    ×4
    (
    4r
    		2
    )3
    =0.92，
    故答案为：0.92．
    点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、离子空间构型的判断等知识点，这些知识点都是高考热点，熟练运用基础知识解答问题，难点是晶胞的计算，注意：α-Fe、γ-Fe中其晶胞边长不是Fe原子直径，α-Fe中正六面体对角线边长为4个原子半径，γ-Fe中每个面上对角线边长为4个Fe原子半径，此点为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铝是负极，铝片上析出无色气体
    B、溶液中两电极间产生白色沉淀
    C、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
    D、石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A、
    实验室制取氯气
    B、
    Fe（OH）2的制取
    C、
    氨气的制取
    D、
    检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述中说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A、v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
    B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C、容器内混合气体的平均相对分子质量不变
    D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）    		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B、amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃时，在一定容积的密闭容器中，当c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：
    V（H2）=
     
     mol?（L?h）-1．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计算过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）
     
    K（300℃）（填＜、=或＞）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子．
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式
     
    ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，BC2属于
     
     分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
     晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s2p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （填元素符号）．
    （4）如图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有
     
     个，该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为
     
    ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为
     
    ．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
     
    ．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是
     
     L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，E离子的电子排布式为
     
    ，C原子的电子排布图为
     
    ，D原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是
     
    ，该氢化物的电子式为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，分子的立体构型为
     
    ．
    （3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式
     

    （5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是
     
    （填序号）．
    ①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    ②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    ③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
    ④与H2化合时X单质比Y单质容易
    ⑤电负性：X＞Y．

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