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    9．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3（用元素符号或化学式表示）；
    （3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
    （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧可生成原子个数比为1：5的化合物，反应的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，则其化学式为PCl3；
    （6）单质C与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于N元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
    最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
    故答案为：Na；Cl；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，它们的热稳定性由强到弱的顺序是Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3，
    故答案为：Cl＞N＞P或HCl＞NH3＞PH3；
    （3）A和B形成的化合物为氨气与B的最高价氧化物的水化物硝酸反应生成硝酸铵，产物的化学式为NH4NO3，为离子化合物含有共价键和离子键（或极性共价键和离子键），
    故答案为：NH4NO3；共价键和离子键（或极性共价键和离子键）；
    （4）E为Cl，元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    （5）D为P，在氯气中燃烧生成原子个数比为1：5的化合物，为PCl5，方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5，D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的各原子均满足8个电子稳定结构，应生成PCl3，故答案为：2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；PCl3；
    （6）C为Na，可与水反应生成NaOH和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

    点评 本题考查位置结构性质关系，为高频考点和高考常见题型，侧重于常用化学用语、元素周期律、分子结构等知识的考查，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤
    （2）反应④所用的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热
    （3）反应③的化学方程式是
    （4）反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中．试推断：
    （1）X、Y两种元素的名称：X氢、Y氮；
    （2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
    （3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物M的化学式是HNO3，以金属铜和H的单质作电极，M的浓溶液为电解质溶液构成的原电池中，正极反应式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，电池总反应的离子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．卤代烃都可发生取代反应
    B．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，只需要经过取代反应、水解反应
    C．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是先加入苯，再滴加浓硫酸，最后滴加浓硝酸
    D．2-甲基-2-丁烯可以形成顺反异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可以设计成原电池来提供电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．4.6 g NO2与N2O4的混合物中含有的N原子数为0.1NA
    B．常温常压下，22.4 L NO的分子数为0.1NA
    C．将0.3mol NO2溶于水，完全反应后，转移的电子数为0.2 NA
    D．1L0.1mol•L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，求：
    （1）电解后所得溶液的pH=0．
    （2）电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某温度t时，水的离子积为Kw=1×10-13 mol2•L-2，则t＞25℃，此时纯水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
    （3）现有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为n1=n2=n3．

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