Question

16．ClO₂是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（　　）

• A． 可用Cl₂和NaClO₃制备ClO₂，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2
• B． ClO₂在强碱性环境中使用失效：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
• C． ClO₂处理饮用水时残留的ClO₂^-，可用FeSO₄来除去：ClO₂^-+2Fe²⁺+4H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
• D． 等物质的量的ClO₂杀菌效果比Cl₂、HClO强

Answer 1

分析 A．Cl₂和NaClO₂制备ClO₂，Cl₂中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO₃中Cl元素化合价由+5价降低到+4价；
B．ClO₂在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；
C．电荷不守恒；
D．根据化合价的变化判断．

解答 解：A．Cl₂和NaClO₃制备ClO₂，Cl₂中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO₃中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2，故A正确；
B．ClO₂在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O，故B正确；
C．电荷不守恒，应为ClO₂^-+4Fe²⁺+4H⁺═4Fe³⁺+Cl^-+2H₂O，故C错误；
D．ClO₂作为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比Cl₂、HClO强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大．