Question

（2009?泰州模拟）设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A．11.2L的CH₄和NH₃混合气体所含有的分子数目为0.5 N_A
• B．1.5 mol 的NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A
• C．14g分子式为C_nH_2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为 

  1

  n

  NA
• D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 N_A

Answer 1

分析：A．不一定是在标准状况下；
B．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反应中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO₂中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂；
C．烷烃（C_nH_2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C_nH_2n）分子中含有1个双键，比烷烃少2个氢原子；
D．1mol氧化钠中含1mol钠离子和1mol氧离子；1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；

解答：解：A．因气体不一定是在标准状况下，Vm未知，无法计算，故A错误；
B．，3mol的NO₂反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，所以1.5 mol 的NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A，故B正确；
C．与C_nH_2n碳原子个数相同的烷烃的分子式为C_nH_2n+2，C_nH_2n与C_nH_2n+2相比，减少的氢原子个数为2n+2-2n=2，少2个氢原子就多一个双键，所以C_nH_2n含有1个双键，14gC_nH_2n的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有的C=C的数目为为，

1

n

N_A，故C正确； 
D．氧化钠的物质的量为

6.2g

62g/mol

=0.1mol，1mol氧化钠中含1mol钠离子和1mol氧离子，所以6.2g氧化钠含有离子数为0.2 N_A；过氧化钠的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1 mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，所以7.8g过氧化钠含有离子数为0.3N_A，该混合物中所含有的离子数为0.5N_A，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的构成、发生的氧化还原反应、质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．