Question

9．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol^-1、-1411.0kJ•mol^-1和-1366.8kJ•mol^-1，（ C₂H₄、C₂H₅OH（l）充分燃烧后的产物为CO₂和H₂O（l）），则由C₂H₄（g）和H₂O（I）反应生成C₂H₅OH（1）的△H为（　　）

• A． -44.2kJ•mol^-1
• B． +44.2kJ•mol^-1
• C． -330kJ•mol^-1
• D． +330kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，根据盖斯定律 ②-③可得C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l），反应热也进行相应的计算．

解答 解：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则三者的热化学方程式分别为：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol，
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根据盖斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．