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    5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于KMnO4的分类不正确的是（　　）
    A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐

    分析 由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
    氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    无机物一般是指不含碳元素的化合物；
    含钾离子的盐为钾盐．

    解答 解：KMnO4含有三种元素，是纯净物，属于无机化合物，电离出钾离子与高锰酸根离子，属于钾盐，不是氧化物，故选B．

    点评 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、氧化物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（　　）
    A．1 L溶液中含有0.6 NA个钾离子
    B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
    C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
    D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列化学反应的离子方程式
    ①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    ②碳酸钠和足量稀硫酸的反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为Al（OH）3．
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为．
    （3）完成并配平下列离子方程式：
    8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3．
    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （5）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）．
    （7）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
    B．0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA
    C．铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA
    D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P键为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A．9种B．12种C．13种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知90℃时水的离子积常数为KW=1×10-12，在90℃时，若将体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：
    （1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此时b=6，B不是一元强碱．
    （2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是两溶液混合后溶液恰好为中性，则：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，则b=8，所以a+b-12=0，此时和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
    （3）a值的取值范围是3.5＜a＜4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
    步骤4：将得到的溶液蒸发、冷却、结晶、过滤、干燥．
    请回答以下问题：
    （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器．
    （2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
    （3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
    （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应．将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）．求：
    （1）该铝热剂中各组分的质量分数；
    （2）m，n，V的值．

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