【题目】从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是___；
(2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。
(4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。
【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 盐酸 无气泡生成 沉淀重新溶解，不能除去杂质离子 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 ④ ②③⑤⑥ 碎瓷片或沸石 防止暴沸 ① 分液漏斗 打开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐 萃取
【解析】
粗盐水中含少量CaCl2、MgSO4，除杂试剂有①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2， NaOH可以除去Mg2+，BaCl2可以除去SO42+，碳酸钠可以除去钙离子以及引入的钡离子，盐酸可以除去引入的碳酸根和氢氧根，所以碳酸钠要在氯化钡之后加入，试剂a应为BaCl2，得到的沉淀A为硫酸钡，b、c为Na2CO3和NaOH，沉淀B、C、D为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；试剂b为盐酸，气体E为二氧化碳。
I.(1)根据分析可知硫酸镁和氯化钡反应生成A为硫酸钡，方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
(2)试剂d为盐酸，盐酸会先和氢氧根反应，然后氢离子和碳酸根离子之间反应生成水和二氧化碳，当不再产生气体时，证明盐酸已经过量；若没有进行过滤操作，会造成沉淀重新溶解，达不到除杂目的；
(3)结合以上分析可知，沉淀B、C、D分别为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(4)过滤时必须要用漏斗，即④；
Ⅱ.蒸馏时需要用到铁架台、酒精灯、冷凝管，牛角管、锥形瓶，因本实验不是分馏，不需要温度计测定温度收集馏分，所以可不用蒸馏烧瓶，用圆底烧瓶+带导管的橡胶塞也可以，所以选②③⑤⑥；为防止暴沸，还需要加入碎瓷片或沸石；
Ⅲ.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，所以选①，该仪器名称为分液漏斗；打开分液漏斗上口玻璃塞，或者使玻璃塞凹槽与漏斗小孔对齐，平衡压强，分液漏斗中的液体才能顺利滴下；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。
Ⅰ.写出下列物质的电子式
(1)NH4Cl___________
(2)Na2O2___________
Ⅱ.用电子式表示形成过程
(1)CaBr2：_________________
(2)K2O：__________________
(3)CO2：______________
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【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol
C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
该同学应称NaOH固体___g，容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___（填选项字母）之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意___。图⑤操作的名称是___，进行该操作时要注意___。
A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥
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【题目】2019年3月8日，联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物----青蒿素。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。
（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；
A | 青蒿素在水中的溶解度很大 | B | 青蒿素含有亲脂的官能团 |
C | 在低温下提取青蒿素，效果会更好 | D | 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 |
（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。
②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的实验式是_____。
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O2
2SO3说法正确的是
A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C.若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
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