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    【题目】如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应

    B.电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体

    C.电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子

    D.交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧燃料电池示意图中，b电极通入氧气，氧气发生还原反应，故A错误；

    B. 电解氯化铜溶液装置中，铁棒是阳极，阳极反应式是，故B错误；

    C. 电镀时镀件做阴极，所以待镀铁制品应与电源负极相连，转移电子的物质的量是0.08 mol，故C正确；

    D. 交换膜法电解饱和NaCl溶液，为防止氢氧化钠和氯化钠混合，离子交换膜应为阳离子交换膜，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中　(　　)

    A. 水的电离程度始终增大

    B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

    C. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)

    D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

    A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

    C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以对羟基苯甲醛为原料，合成降血脂药物环丙贝特的流程图如下：

    已知:

    请回答下列问题：

    (1)下列说法不正确的是___________。

    A．环丙贝特分子中存在2个手性碳原子 B. D的分子式为C14H16Cl2O3

    C．C中含有的官能团有醚键、酯基和碳碳双键 D．反应②③⑤均为取代反应

    (2)B的结构简式为____________ 。

    (3)写出A与足量溴水反应的化学方程式为____________ 。

    (4)请写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式____________ 。

    i分子中含有苯环，不含其他环状结构

    ii 1H-NMR谱显示共有4个峰

    (5)已知：①

    ②苯环上有甲基时，新取代基主要取代在邻位或对位，有醛基时主要取代在间位。请写出以甲苯为原料合成的流程图，其他无机原料任选。__________________

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

    ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。

    （2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1。写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

    （3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容与结论相对应的是

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    △S>0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为△S>0

    C

    一个反应的△H>0，△S>0

    反应一定不自发进行

    D

    H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

    反应在任意外界条件下均可自发进行

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成医药中间体X和抗心律药盐酸阿齐利特：

    I、

    II、

    已知：

    （1）下列说法不正确的是_____

    A．A不能发生还原反应 B．X的分子式是C11H7ClO2

    C．E→F的反应为取代反应 D．lmol盐酸阿齐利特最多与4molNaOH反应

    （2）c的化学方程式_____。

    （3）D的结构简式_____。

    （4）写出化合物B（ C6H4ClNO2）符合条件的三种同分异构体的结构简式_____。

    ①1H﹣NMR谱表明分子中有4种氢原子，②IR谱显示有苯环、N＝O键存在。

    （5）可由 CH3CH2OH、CH3NH2等物质合成，请设计合成路线，无机试剂自选。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量 / mL

    溶液褪至无色所需时间/ min

    0.6mol/L H2C2O4

    溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4

    稀溶液

    0.05mol/L

    KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA

    （2）V1 ______

    （3）根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_____。

    （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____（填实验编号）

    （5）该小组同学根据经验绘制了 n （Mn 2+ ）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+ ） 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

    该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间 / min

    ④

    25

    0.6mol/L H2C2O4 溶液

    H2O

    3mol/L H2SO4 稀溶液

    0.05mol/L KMnO4 溶液

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的假设是_____。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_________________________________现象。

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