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    25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（    ）

    A.1×10-13         B.1×10-15         C.1×10-14        D.5×10-12

    C


    解析:

    在电解质的稀溶液中，水的离子积只受温度影响。25 ℃时，水的离子积为1×10-14。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
    ②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    （用含有a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25°C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        (1)25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；

    (2)25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；

    (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

    A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

    B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]

    C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]

    D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

    (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A、铁  B 、盐酸  C 、氯化钠晶体  D 、熔融氢氧化钠

    (5) )25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，

    则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”)

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