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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

    B．1mol羟基中电子数为10NA

    C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

    D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、1mol羟基中电子物质的量为9mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：，因此3.9g过氧化钠含有阴阳离子的物质的量为3.9×(2＋1)/78mol=0.15mol，故错误；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此氯气的物质的量小于1mol，故正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由实验得出的结论正确的是

    实验

    结论

    A．

    将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明

    生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳

    B．

    乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体

    乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

    C．

    用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

    乙酸的酸性小于碳酸的酸性

    D．

    甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

    生成的氯甲烷具有酸性

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    A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

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    【题目】化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是

    化学性质

    应用

    A

    0价铁具有还原性

    铁粉可用于食品中的脱氧剂

    B

    明矾与NaOH生成Al(OH)3

    明矾可作净水剂

    C

    Fe的金属性比Cu活泼

    FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D

    NaHCO3水解显碱性

    发酵粉中含有NaHCO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、脂质、蛋白质、核酸共有的元素是

    A. H、O、N B. C. H、O C．C、H、O、N D. C、H、O、N、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

    A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。

    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。

    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 。

    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．做本实验的当天室温较高

    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓

    D．在量取盐酸时仰视读数

    E．大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

    C. mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

    （2）反应①的离子方程式为______________

    反应③的离子方程式为______________

    （3）某工厂用C制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式______________

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

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