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    20．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．铜片反应式为Cu2++2e-═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应

    分析 该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．该装置中锌易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；
    B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
    C．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e-═H2↑，故C错误；
    D．原电池工作时，本质是氧化还原反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验描述符合事实的是（　　）
    A．钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
    B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
    C．铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈
    D．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

    （1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
    （2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
    （3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
    （4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（　　）
    组号甲乙
    1NaClAgNO3
    2AgNO3CuCl2
    3H2SO4AgNO3
    4CuSO4HNO3
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，下列措施不可行的是（　　）
    A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸B．加入适量蒸馏水
    C．加热D．用锌粉替代锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L乙酸溶液的pH值约为2
    B．乙酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．向CaCO3粉末中加入乙酸溶液有CO2气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
    B．体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ （状态Ⅰ）
    C．反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢ
    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料，已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚：2CH3OH?CH3OCH3+H2O
    ②合成气CO与H2直合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（1）△H=-567.3kJ/mol（计算结果保留一位小数）．
    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD（填序号）．
    A．低温高压　　　　B．加催化剂　　　　C．增加CO浓度　　　　D．分离出二甲醚
    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）．
    A．P3＞P2　 T3＞T2　　　B．P2＞P4　　　 T4＞T2 C．P1＞P3　　T1＞T3　　D．P1＞P4　　T2＞T3
    （4）如图为绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理示意图2．则X电极的反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
    （3）B反应式中的氧化产物是O2．
    （4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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