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    10．根据乙烯的化学性质，完成下列填空：
    （1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
    （2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

    分析 （1）乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化；
    （2）乙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应．

    解答 解：（1）乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，则高锰酸钾溶液会被还原而褪色，即乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：能；
    （2）乙烯中含碳碳双键，能和溴发生加成反应，即将碳碳双键打开，将溴原子加到打开的双键上，反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2BrCH2Br．

    点评 本题考查了乙烯的化学性质，应注意的是乙烯中含碳碳双键，是不饱和烃，能发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化．

    练习册系列答案
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    20．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
    B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
    C．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
    D．工业上可用电解法制备Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{电解}$2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）
    选项实验操作或事实实验目的或结论
    A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl3 
     B白色Mg（OH）2 $\stackrel{CuSO_{4}溶液}{→}$蓝色Cu（OH）2Mg（OH）2的溶度积大于Cu（OH）2 
     C 新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
     DH3PO3+2HaOH（足量）═Na2HPO2+2H2O H3PO3属于三元酸 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（　　）
    A．酸性氧化物的性质B．漂白性
    C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
    A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）
    ①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择B．
    ②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是A．Ⅱ
    ③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是C．
    ④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

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    19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
    （1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
    （2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
    （3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
    A升高  B将低   C不变   D无法确定
    （4）已知CH4分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．

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    D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+

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