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    9．若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含NH3分子数为0.2NA，所含氢原子原子个数为0.6NA，在标准状况下的体积为4.48L．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据N=nNA计算氨气分子数目，氢原子数目为氨气分子的3倍，根据V=nVm计算氨气体积．

    解答 解：3.4g 氨气物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，氨气分子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，所含氢原子数目为3×0.2NA=0.6NA，标况下氨气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：0.2NA；0.6NA；4.48L．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心有关计算公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应  ②酸碱中和   ③浓硫酸稀释  ④固体NaOH溶于水   ⑤硫在空气或氧气中燃烧．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．维生素C的化学特性是容易失去（填失去或者得到）电子，是一种较强的还原剂；食盐中加碘，这碘指的是Kl03，其中碘元素的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同
    C．标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同
    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为1000mL、572.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌、引流．
    （2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液显酸性）．
    （3）加稀氨水调节pH应调至范围3.7～5.2．下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
    A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
    （4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
    （5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
    第一次实验第二次实验
    坩埚质量（g）14.52014.670
    坩埚质量+晶体质量（g）17.02018.350
    第一次加热、冷却、称量（g）16.07016.989
    第二次加热、冷却、称量（g）16.07016.988
    两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是已达恒重，该生此次实验的相对误差为+6.6%%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是AD（填字母）．
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
    C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
    （3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染
    （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
    （6）在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进在A，B的装置间连接一个软橡皮管，平衡内外大气压
    （7）在制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进在B，C 间加一个饱和的氯化钠水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
    A．制作光纤产品可用晶体硅B．纸浆漂白可用二氧化硫
    C．游泳池消毒可用漂粉精D．人工降雨可用干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室常利用反应：来制取氯气．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）MnO2，氧化产物是Cl2．
    （3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （4）若有0.5mol MnO2完全反应，则转移的电子的物质的量是1mol．

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