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    【题目】下列电离方程式书写不正确的是

    A.HNO3=H+ + NOB.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO

    C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO

    【答案】D

    【解析】

    A．HNO3为强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H+ + NO，遵循质量守恒定律和电荷守恒，A正确；

    B．Al2(SO4)3为强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO，遵循质量守恒定律和电荷守恒，B正确；

    C．Ba(OH)2为强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，C正确；

    D．NaHCO3为强电解质，第一步完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-，第二步部分电离，电离方程式为HCO3-H+ + CO，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是

    A. Ba（HCO3）2溶液与Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液与稀硫酸溶液

    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

    (1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_______________。

    (2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。

    (3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    (4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，，)、(，0，)和(，，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

    A. 对应简单离子半径：W＞X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

    请回答下列问题：

    (1)固体A主要含有的物质是________。

    (2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

    (3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

    (4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

    A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管

    (5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

    (1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

    (2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

    (3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

    (4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。以下是H的合成路线：

    已知：+R’—NH2+RCOOH

    （1）A结构简式是____。

    （2）试剂a是_____。

    （3）B→C的反应类型______；C中含有的官能团名称为_____。

    （4）写出D+G→H的化学反应方程式_____。

    （5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4：2：1：1的F的同分异构体的结构简式_____。（不考虑立体异构）

    （6）设计由CH3CH2OH、合成的合成路线_____。（其它物质自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是

    实验过程

    X

    Y

    A

    稀HCl滴加到NaOH溶液中

    V(HCl)

    N(Na+)

    B

    铁粉加入 CuSO4溶液中

    m(Fe)

    m(固 体)

    C

    CO2通入NaOH溶液中

    V(CO2)

    溶液的导电能力

    D

    稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

    V(H2SO4)

    溶液的导电能力

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    （1）资料1：KI在该反应中的作用：

    H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。

    （2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

    a. 加入KI后改变了反应的路径

    b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

    c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

    （3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

    ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。

    （4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I－

    I2

    I3－

    浓度/（mol·L－1）

    2.5×10－3

    a

    4.0×10－3

    ①a＝__________。

    ②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。

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