Question

用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：
4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

，该反应中还原产物是

NH₄NO₃

，被还原和未被还原硝酸的质量比是

1：9

，还原产物和氧化产物物质的量之比是

1：4

，当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH₄NO₃的物质的量是

0.5

mol．

Answer 1

分析：反应4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，结合元素化合价的变化和反应的化学方程式解答该题．

解答：解：反应4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价升高，由0价升高到+2价，被氧化，N元素化合价降低，由+5价降低到-3价，4molZn参加反应，转移电子8mol，可表示为，反应中还原产物是NH₄NO₃，10mol HNO₃参加反应，有1mol被还原，则被还原和未被还原硝酸的质量比是1：9，还原产物为NH₄NO₃，氧化产物为Zn（NO₃）₂，二者物质的量之比是1：4，则当反应中有4mol电子发生转移时，生成NH₄NO₃的物质的量是0.5mol．
故答案为：；NH₄NO₃；1：9；1：4；0.5．

点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．