Question

在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

 (1)若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为________L(精确到0.001)。

(2)上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

A．未冷却到室温　　　　       B．反应太快

C．装置气密性不好             D．B装置漏气

(3)若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。

①B中所盛放的液体应为________。

A．饱和Na₂CO₃溶液           B．饱和NaHCO₃溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

A．大理石，浓盐酸             B．纯碳酸钠，稀硫酸

C．纯碳酸钙，稀硫酸           D．纯碳酸钠，稀盐酸

(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛热水的水槽中

D．增大酸的浓度

Answer 1

(1)n(H₂)＝n(Mg)＝，V(H₂)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H₂的体积为 L；

(2)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；

(3)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；

(4)减小误差要从降低反应液的温度入手。

答案：(1)25.062　(2)A、B　 (3)①B　 ②B　 (4)A、B