Question

【题目】为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

Answer 1

【答案】酸 Ag++H2OAgOH+H+ 2.8×10－3 防止硝酸银见光分解 出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时 c

【解析】

(1)Ag+对应的碱为AgOH，属于弱碱，故Ag+在水中会发生水解：Ag++H2OAgOH+H+，导致溶液呈酸性，故答案为：酸；Ag++H2OAgOH+H+；

(2)由氯化银与铬酸银的溶度积可知，氯化银的溶解度小于铬酸银，所以当Cl－恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，则溶液中银离子浓度为2×10－10mol/L÷1×10－5mol/L=2×10－5mol/L，此时溶液中的c(CrO42-)＝(1.12×10-12)÷(2×10-5)2=2.8×10-3mol·L－1，故答案为：2.8×10-3；

(3)由于硝酸银见光分解，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，故答案为：防止硝酸银见光分解；

(4)当Cl-恰好沉淀完全时，铬酸银正好开始沉淀，停止滴定，所以当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，故答案为：出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时；

(5)根据题给信息，滴定时发生的反应为Cl-+Ag+=AgCl↓，消耗了AgNO3标准溶液V mL时，n(AgNO3)=cV×10-3mol，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为，故答案为：；

③a. 盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，硝酸银的浓度减小，滴定时所需硝酸银的体积增大，会造成实验测定结果偏高，a错误；

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读出的硝酸银的体积增大，造成实验测定结果偏高，b错误；

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使读出的硝酸银的体积减小，造成实验测定结果偏低，c正确；

故答案为：c。