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    在实验室中，欲除去CO2中混有的少量HCl气体．通常选用饱和NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为
     
    ．你认为能否选用NaOH溶液
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是（用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
    专题：
    分析：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则，以此解答该题．
    解答： 解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
    故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能；CO2+2OH-=H2O+CO32-．
    点评：本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子数均为4NA．
    B、1L1mol?L-1 的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-数目为NA
    D、32克铜发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气中的NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气中最高允许含400mg NOx．若NOx中NO的质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO
     
    L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质的质量分数为0.15的Na2CO3溶液（密度为1.16g?mL-1）作为NOx的吸收剂，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（保留2位小数）．
    （3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2　①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2　②
    将1m3含2000mg NOx的烟气用质量分数为0.15的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，则吸收后的烟气
     
    （填“符合”或“不符合”）排放标准，其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图1和有关数据如下：

    相对分子质量密度/g?cm-3[来源：．Com]沸点水中溶解性
    乙酸601.051118.0溶
    环己醇1000.982160.8微溶
    乙酸环己酯1420.969173.5难溶
    实验步骤：
    将12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）环己醇和15mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置（如图2），加热回流90min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g
    （1）上述反应装置图中存在的一处错误是
     
    ．
    （2）实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是
     
    ．
    （3）使用分水器的目的是
     
    ．
    （4）用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是
     
    ；第二次水洗的目的是
     
    ；加人无水MgSO4的目的是
     
    ．
    （5）本次实验的产率为
     
    ．
    （6）在进行蒸馏操作时，若采用如图3装置，会使实验的产率
     
    （填“偏高”或“偏低”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径．交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳键的新反应．例如：

    化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：Ⅱ（分子式为C3H8O2）
    氧化
    Ⅲ
    Ag(NH3)2OH
     
    H+
    Ⅳ
    CH3OHH+
    △
    Ⅰ
    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为
     
    ．
    （2化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为
     
    ；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为
     
    ．
    （4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如图）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为
     
    ．
    （5）1分子   与1分子    在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为
     
    ；1mol该产物最多可与
     
    molH2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．
    方法Ⅰ将SO2与I2反应制H2SO4和HI，同时分解HI制H2和I2，I2循环使用
    方法Ⅱ用Na2SO4溶液吸收SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫
    （1）方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为
     
    ；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：
    NiO（OH）+MH
    放电
    充电
    Ni（OH）2+M 则电池放电时，负极的电极反应式为
     
    ，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．
    ①b端应连接电源的
     
    （填“正极”或“负极”）．
    ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是
     
    ．
    ③电解过程中，阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应mX+nY?pZ在一定条件下达到平衡．已知，m+n=p，X是固体，Z是气体．如果对体系加压，则化学平衡向
     
    方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O   （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液  （15）氨水（16）碳棒 （17）酒精水溶液 （18）熔融状态的KNO3（19）金属铜
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是（　　）
    A、对试管加热
    B、加入CH3COONa固体
    C、滴加少量CuSO4溶液
    D、不用铁片，改用铁粉

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