Question

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

• A、SO₂
• B、Cl^-
• C、Fe³⁺
• D、NO₃^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe³⁺具有氧化性，能将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为Fe²⁺，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H⁺浓度的增大，NO₃^-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而NO₃^-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．

解答： 解：由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H⁺+NO₃^-→NO↑+H₂O，
即最终被还原的为NO₃^-，
故选D．

点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．