练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．现有一物质的量浓度为2.0mol•L-1的H2SO4溶液和6.5克Zn反应，问（1）要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升？（2）最多生成氢气的体积？（标准状况 下）

    分析 发生Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，结合反应及V=$\frac{n}{c}$、V=nVm计算．

    解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
    （1）由Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑可知，要使Zn完全溶解至少需要该硫酸0.1mol，其体积为$\frac{0.1mol}{2.0mol/L}$=0.05L=50mL，
    答：要使Zn完全溶解至少需要该硫酸溶液50mL；
    （2）由反应可知，Zn、氢气的物质的量相同，最多生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：最多生成氢气的体积为2.24L．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，把握物质的量计算公式及化学反应中的物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化剂）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加热有砖红色沉淀产生
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
    D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学反应的平衡常数越大，反应进行的速率越快
    B．加热、蒸干NaAlO2溶液和AlCl3溶液，并灼烧都得到Al2O3
    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量固体NaOH，碱性增强，平衡向水解方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是HBr．
    （2）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为：次氯酸钠将碘离子氧化生成碘单质，遇淀粉变蓝（用文字表达）；在以上得到蓝色溶液中滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，其离子方程式：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-．
    （3）浓盐酸在反应  KClO3+HCl-KCl+ClO2+Cl2+2H2O （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是酸性和还原性．
    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5 mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在电解质溶液中，一定相等的是（　　）
    A．阴离子数和阳离子数
    B．阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数
    C．阴、阳离子的质量
    D．每个阳离子与每个阴离子所带的电荷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（　　）
    A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．
    （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
    （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B和E同主族，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的离子结构示意图是．
    （2）C和E能形成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
    （3）B元素的非金属性强于E元素，用原子结构解释原因：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强．
    （4）工业制备单质D的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （5）元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是如图1（用序号表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

    （Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2．请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案