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    下列说法不正确的是（   ）
    A．在水中的氢原子和氧原子有的以化学键结合，有的以氢键结合
    B．阴、阳离子之间除了有静电引力之外还有静电排斥力
    C．根据电离方程式：HCl====H+ + Cl- ,可判断HCl里存在离子键
    D．活泼金属元素与非金属元素之间可形成离子键
    C
    A选项中水是由氢原子和氧原子构成，水分子内的氢原子与氧原子以共价键（化学键）结合，而水分子与水分子之间的氢原子和氧原子则以氢键（分子键作用力）结合；B选项中由于阴、阳离子之间带相反电荷，故它们存在静电引力，而阴、阳离子都是由原子核和核外电子构成，阴、阳离子的原子核与原子核之间、电子与电子之间存在静电排斥力；C选项中HCl溶于水后是在水分子的作用下才发生电离出H+和Cl-的，HCl本身不导电，不存在离子键；D选项中活泼金属元素与非金属元素之间主要以离子键形式结合
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
    A．CO2和H2OB．NaOH和CH4
    C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是
    A．SiCl4B．H2S C．PCl5D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H2OB．NH3C．Cl2D．BCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		氮原子的第一电离能大于氧原子
    		氮原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子中C—O是极性键
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		HF的相对分子质量小于HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法中不正确的是
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键
    D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(      )
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
    B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
    C．CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子化合物的叙述正确的是：
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列共价化合物的电子式正确的是(　　)。
    A．(NH3)B．∶∶H(H2O2)
    C．∶∶(CO2)D．(HClO)

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