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【题目】下列冶炼金属的方法正确的是( )
A.电解MgO制取Mg
B.加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag
C.在Al和F2O3反应中,生成11.2gFe,转移电子数为0.6NA
D.电解NaCl溶液制取Na

【答案】C
【解析】解:A.镁为活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁,氯化镁的熔点低于氧化镁,如果电解氧化镁会浪费大量能源,所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,故A错误;
B.常温下,银易和其它物质反应生成化合物,所以在自然界中以化合态存在,银的金属性弱,可用加热Ag2O的方法冶炼,故B错误;
C.在Al和F2O3反应中,生成11.2gFe= =0.2mol,电子转移0.2mol×3=0.6mol,转移电子数为0.6NA , 故C正确;
D.电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应,2Cl﹣2e﹣=Cl2↑;阴极上是氢离子得到电子生成氢气,电极反应为:2H++2e=H2↑,实质是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠,故D错误;
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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【题目】某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:
(1)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
(2)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L.(设溶液体积不变)
(3)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为g.
(4)已知草酸H2C2O4为弱酸. ①常温下,下列事实能说明草酸是弱电解质的是
A.向草酸钠溶液加酚酞,溶液变红
B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍,pH变化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同pH的草酸溶液和盐酸,分别加入足量的大小、形状相同的镁条,草酸溶液反应速度快
②常温下,0.1molL1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC2O4)+2c(C2O42)=(用准确的数学表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是(  )

A.强酸

B.高沸点酸

C.脱水剂

D.强氧化剂

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【题目】在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )

A. 1:3 B. 1:2 C. 1:5 D. 5:1

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【题目】下列说法中正确的是(
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’
C.形成共价键的元素不一定是非金属元素
D.CO2 和SiO2都是直线型分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于纯净物的是(
①陶瓷,②水泥,③玻璃,④漂白粉,⑤胆矾,⑥氯水,⑦液氯.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.⑤⑦
D.⑥⑦

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【题目】在T℃ 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ gcm3 , 溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是(
A.溶质的质量分数为w= ×100%
B.溶质的物质的量浓度c= ?mol?L1
C.溶液中c(OH)= ?mol?L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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【题目】粗盐的提纯实验中,用不到的操作是

A.溶解B.过滤C.灼烧D.蒸发

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