Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　)

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4

B. 达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比等于混合气体的物质的量之比，起始时压强之比==,随着反应的进行，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的混合气体的物质的量发生变化，因此达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比不再等于3∶4，A错误；B.容器Ⅰ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5 mol·L－1，容器Ⅱ中将CH3COOH转化为反应物，则起始浓度为：CH3OH为0.6 mol·L－1、CO为0.6 mol·L－1，容器中Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，体积相同且固定不变，对于反应CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)，压强越大时平衡越有利于向正反应方向移动，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大，B正确；C. 容器Ⅲ中将CH3COOH转化为反应物，则容器Ⅲ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5 mol·L－1，而容器Ⅰ中起始浓度为：CH3OH为0.5 mol·L－1、CO为0.5，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始浓度相同，但是容器Ⅰ中的温度高于容器Ⅲ，因此达平衡时，容器Ⅰ中的正反应速率比容器Ⅲ中的大，C错误；D. 容器Ⅲ中将CH3COOH转化为反应物，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中反应物的起始浓度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中温度相同，达平衡时CH3OH转化率与CH3COOH转化率之和等于1，但容器Ⅰ中温度高，且正反应方向是放热的，导致容器Ⅰ中CH3OH转化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1，D正确；答案选BD.