Question

常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm 的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数？
（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？

Answer 1

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中NaCl的质量，进而计算NaCl总质量，再根据ω=

氯化钠总质量

溶液总质量

×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算混合溶液中NaCl的物质的量浓度．

解答：解：（1）混合后溶液中NaCl总质量为：40g×7%+60g×12%=10g，
混合后溶液中NaCl的质量分数为：

10g

40g+60g

×100%=10%；
答：该混合溶液中NaCl的质量分数为10%．
（2）混合溶液的密度为1.17g/cm³，NaCl的质量分数为10%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=

1000×1.17×10%

58.5

mol/L=2mol/L，
答：该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握质量分数与物质的量浓度的关系．