【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣.据此判断氧化银是( )
A.负极,被氧化 B.正极,被还原
C.负极,被还原 D.正极,被氧化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。
A.将SO2氧化成SO3,增强酸性
B.将NaClO3还原为ClO2
C.稀释ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是 。
(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。
根据要求回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为 。
(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是 。
(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是 ______ 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。
(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:
实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.
实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ;
②气体X可以是 (填序号)。
a.CO2 b.C12 c.N2 d.NO2
③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示): 。
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【题目】下列递变规律不正确的是( )
A. Na、Mg、Al还原性依次减弱
B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C. C、N、O原子半径依次增大
D. P、S、Cl最高正价依次升高
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【题目】写出下列化学反应方程式:
(1)苯酚溶液中滴入浓溴水: 。
(2)乙醇制乙烯: 。
(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热: 。
(4)将CO2通入苯酚钠溶液中: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是( )
A.上述反应的△H<0
B.N点时的反应速率一定比M点快
C.降低温度,H2的转化率可达到100%
D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成。下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种
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【题目】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________。
(2)反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为________________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为__________________。
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