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【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH﹣2e═ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH.据此判断氧化银是( )

A.负极,被氧化 B.正极,被还原

C.负极,被还原 D.正极,被氧化

【答案】B

【解析】

试题分析:根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,正极上得电子被还原.

解:根据化合价可知,电极反应中银的化合价降低,被还原;原电池中较活泼的金属做负极,另一电极作正极,发生还原反应,所以氧化银为正极,得电子被还原.

故选B.

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O

ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

1发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是

ASO2氧化成SO3,增强酸性

BNaClO3还原为ClO2

C稀释ClO2以防止爆炸

2吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是

3吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)

ANa2O2 BNa2S CFeCl2

4从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式为

(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是 ;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是

(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是 ______

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊.

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊.

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是

②气体X可以是 (填序号)。

a.CO2 b.C12 c.N2 d.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列递变规律不正确的是( )

A. NaMgAl还原性依次减弱

B. I2Br2Cl2氧化性依次增强

C. CNO原子半径依次增大

D. PSCl最高正价依次升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列化学反应方程式:

1苯酚溶液中滴入浓溴水

2乙醇制乙烯

3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热:

4)将CO2通入苯酚钠溶液中:

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【题目】已知反应:CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物,不同压强条件下,H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的 是(

A.上述反应的H<0

B.N点时的反应速率一定比M点快

C.降低温度,H2的转化率可达到100%

D.工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物的分子中,所有原子均处于同一平面的是

A丙烯 B氯乙烷 C甲苯 D溴苯

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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一,它可由下列方法合成。下列说法正确的是

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应

C.反应中加入适量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率

D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在稀硫酸中,KMnO4H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应:H2O22e===2H++O2

还原反应:MnO4-+5e+8H+===Mn2++4H2O

1写出该氧化还原反应的离子方程式:_______________________

2反应中氧化剂是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,电子转移个数为____________

3KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为________________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,电子转移个数为__________________

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