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    下列各化学式中，只表示一种分子的是

    [　　]

    A．P
    B．
    C．
    D．
    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：
    阳离子 K+、NH
     
    +
    4
    、H+、Ba2+
    阴离子 Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、OH-
    现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
    请回答下列问题：
    （1）100mL溶液中c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ．
    （2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）6.27g沉淀的成分是
    BaCO3、BaSO4
    BaCO3、BaSO4
     （用化学式表示）
    （4）上述澄清溶液中除SO
     
    2-
    4
    以外，一定大量存在的离子是
    NH4+、K+、CO32-
    NH4+、K+、CO32-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    第一组 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    第二组 F2-187.0 Cl2-33.6 （b）    58.7 I2    184.0
    第三组 （c）   19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    第四组 H2O  100.0 H2S-60.2 （d）-42.0 H2Te-1.8
    下列各项中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：

       （1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

    编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    半径最小的离子

    符号

       （2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反

    应的离子方程式____________

       （3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两

    种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子

    最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。

    D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图

    中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定

    条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式

    _______________________。

       （4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。

       （5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

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    科目：高中化学 来源：2010年温州市高一下学期期末统一测试化学试题 题型：选择题

    有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He -268.8

    (a) -249.5

    Ar -185.8

    Kr -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    (b)  58.7

    I2  184.0

    第三组

    (c)   19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项中正确的是

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题
    （1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______（填化学式）。
    （4）10号元素最低正价含氧酸只具有________键。
    （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ （填元素符号）。
    （6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。
    （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 键，又含有_______键，写出该化合物的化学式_______。
    （8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为______，它与③结合形成的化合物的分子式为_________，含有的化学键有_________。

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