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    含有非极性共价键的化合物是

    [　　]

    A．

    CO2

    B．

    CaCl2

    C．

    C2H6

    D．

    NaOH

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径
    /10-10m    		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
    H、Li、Na
    H、Li、Na
    ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
    O、N、P
    O、N、P
    （以上均用元素符号填空）．
    （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3
    CCl4、PCl3
    （写化学式）．
    （3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
    ，其中心原子以
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题．
    原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
    目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）
    （1）含有非极性共价键的分子是
    N2、O2
    N2、O2
    （填化学式）．
    （2）含有极性共价键的非极性分子是
    CH4、CO2
    CH4、CO2
    （填化学式）．
    （3）H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子构型为
    V型
    V型
    ．
    （4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH4的是
    D
    D
    ．（填字母序号）
    （5）根据NH3?H2O?NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式
    HO-H…NH3（或O-H…N）
    HO-H…NH3（或O-H…N）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

        请回答以下问题：

       （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

       （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

       （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

       （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

       （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

           A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

           B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的

           C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

           D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素

    请回答下列问题：

    （1）写出G基态原子的外围电子排布式                            。

    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是      （填元素符号），其原因为          。

    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是           （填分子式）。

    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图所示。

    ①丙和丁比较，熔点较低的化合物是                 （填化学式），其原因为                                     。

    ②则丁晶体中含有的作用力有             （填序号）。

    A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力

    （5）G3+与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                     。

    （6）三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是       。

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