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    一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，符合此要求的物质可能是
    ①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO．


    1. A.
      ⑤
    2. B.
      只有①②
    3. C.
      ④⑤
    4. D.
      ①②③④
    D
    分析：根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可．
    解答：由C+O2=CO2，CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以agCO满足题意，由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，即H2+Na2O2=2NaOH，可知agH2也满足，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H2）n就满足题意．而HCOOCH3可改写成（CO）2（H2）2，CH3CHO不能改写成（CO）m（H2）n的形式，即CH3CHO完全燃烧的产物不满足题意．
    故选D．
    点评：这种一题多变不仅激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    （1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    （2）关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则前20min的反应速率 v（H2O）=
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    5.0×10-5mol?L-1?min-1
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
    0.968
    0.968
    kJ．

    ③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
    I：t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，
    II：B的起始物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X是一种常见无色液体，A和Y是生活中经常遇到的无色气体，B为短周期金属单质且在空气中点燃能发出耀眼白光．请根据下图所示各物质转化关系回答下列问题．（部分反应物、生成物可能没有标出）

    （1）请写出C的电子式：
    ；请写出C与稀盐酸反应的化学方程式：
    Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    ．
    （2）已知D和氯化氢反应可以生成E，请写出E和F在水溶液中反应生成J的化学方程式
    Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
    Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
    ．
    （3）在一内置有铁网的密闭硬质玻璃管中充入2mol D，加强热，请写出发生反应的化学方程式
    2NH3 N2+3H2
    2NH3 N2+3H2
    ．保持温度恒定，如经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则D物质的转化率为
    50%
    50%
    ，D物质的体积分数为
    33.3%
    33.3%
    ．
    （4）已知常温下，H可以与L相互转化，请写出该反应的化学方程式
    2NO2 N2O4
    2NO2 N2O4

    在一密闭针筒中充入一定量H和L的混合气体，建立平衡后迅速推针筒至针筒内原气体体积的1/2，请描述针筒内气体颜色的变化
    先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
    先变深后变浅，但比最开始的颜色要深
    ．
    （5）一定温度下，在一恒定体积的密闭容器中充入一定量H建立平衡，某时刻再向容器中充入一定量H，则H的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是

    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

    B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

    D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省郑州外国语高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

    B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

    D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三下学期第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：化学题

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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