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    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+

    B．常温常压下，18g H2O含有10nA个电子

    C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子

    D．常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子

     

    B

    【解析】

    试题分析：A项由于部分NH4+发生了水解，错误；C项1 mol Cu与足量浓硫酸反应应该产生nA个SO2分子，错误；D项由于不是标准状况下，计算错误。

    考点：考查化学常用计量。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：选择题

    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

    B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　 　)

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

    B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

    B．干冰和冰为同一种物质

    C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

    D．O2和O3互为同素异形体

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。

    已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

    （2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

    ①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    ②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

    ③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

    C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

    D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。

    实验一：定性研究。

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    (1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。

    (2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。

    实验二：定量研究。

    在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

    请回答：

    (3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。

    (4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：

    (1)写出E的两种用途 、 。

    (2)反应②的离子方程式为 。

    (3)反应③的化学方程式是 。

    (4)反应④的离子方程式是 。

    (5)写出一个由A生成H的置换反应方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

    (1)a和b混合

    气体变红棕色

    (2)c和d混合

    产生白烟

    (3)c和e分别通入少量溴水中

    溴水都变成无色透明的液体

    (4)b和e分别通入氢硫酸中

    都产生淡黄色浑浊

     

    a、b、c、d、e依次可能是(　　)。

    A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

    B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

    C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

    D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

     

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