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    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　

    A．Ag+              B．NO3－             C．Ba2＋             D．Cl－

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：发生反应的离子方程式为：

    Ag+   +    Cl－   =    AgCl↓

    1mol      1mol

    0.002mol   0.006mol

    Cl－过量，反应0.002mol，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的浓度是最大的。故选D。

    考点：物质的量浓度的相关计算

    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，可以利用定义式计算，注意基础知识的掌握。

     

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    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　

    A．Ag+B．NO3－C．Ba2＋D．Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是　


    1. A.
      Ag+
    2. B.
      NO3-
    3. C.
      Ba2+
    4. D.
      Cl-

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    下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

    （1）A的化学式为___________________。

    （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

    _________________mol。

    （3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

    （4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

        A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

        B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

        C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

        D. 平衡时C的转化率是50％

        E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

        F. 工业生产中直接用水来吸收E

    （5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

    _______________________________________________________。

    （6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

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