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    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
    C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
    D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    分析 A、求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
    B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气；
    C、标况下氯仿为液态；
    D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离．

    解答 解：A、46g乙醇的物质的量为1mol，而乙醇中含8条共价键，故含8NA条，故A错误；
    B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价，故1.5mol氧气转移6mol电子即6NA个，故B正确；
    C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①生成甲醇的反应为放热反应（填”放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或”B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
    D．该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    苯（甲苯）KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种物理量
    B．溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质
    C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    D．得电子的物质被还原，是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
    沸点/℃
    SiHCl333.0
    SiCl457.6
    HCl-84
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
    步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
    请回答下列问题：
    （1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
    （3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
    C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
    D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．

    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    图1是一定条件下H2还原NO生成N2和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
    （2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
    A．正反应速率先增大后减小 
    B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大 
    D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小 
    F．氢气的转化率减小
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．则该反应在低温（填-高温‖、-低温‖或-任何温度‖）下能自发进行．
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应
    （Ⅱ）经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．
    以下说法正确的是D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5．第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可能作为脱氮剂的是ABD
    A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

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