实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 ( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：
(1)CO(CO2)：__________________________________________________________。
(2)CO2(CO)：__________________________________________________________。
(3)CO2(O2)：__________________________________________________________。
(4)CO2(SO2)：_________________________________________________________。
(5)CO2(HCl)：_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)
(1)A、C的结构简式分别是 、 ,D中含有的含氧官能团名称是 。
(2)C→D的反应类型是 。
(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是 。
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:
。
①能发生银镜反应 ②一定条件下可发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方
程式: 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O
FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓
完成第三个反应：
MnO2＋FeSO4＋________===MnSO4＋________＋________
(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。
(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。
(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2013·浙江理综，8A)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 ( )
(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ( )
(2013·福建理综，6B)
(3)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( )
(2013·四川理综，1D)
(4)在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在( )
(2012·浙江理综，8B)
(5)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO( )
(2011·安徽理综，11D)
(6)
①湿润红纸条；②饱和氯水。①中红纸条褪色 ( )
(2012·北京理综，10D)
(7)①酚酞溶液；②浓盐酸。①中无明显变化 ( )
(2012·北京理综，10B)
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中
加入Na2SO3的目的是__________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面四个反应中，反应类型与其它三种不同的是
A．CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B．CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C．2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。
