【题目】常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化情况如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )
A.由题可知HA为弱酸
B.滴定终点位于c和d点之间
C.滴定到b点时:n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d点时:c(OH﹣)>c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)
【答案】B
【解析】解:A、20mL0.1mol/LHA溶液pH=3,所以酸是弱酸,故A正确;B、向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,恰好中和时溶液呈碱性,pH>7,溶液呈中性,需要酸稍过量,滴定终点位于c和b点之间,故B错误;
C、滴定到b点时,根据电荷守恒:n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)=n(A﹣),n(A﹣)+n(HA)=0.002mol,即n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol,故C正确;
D、d点所的溶液是氢氧化钠和醋酸钠溶液的混合物,所以c(Na+)>c(A﹣),氢氧化钠剩余,c(Na+)>c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+),故D正确,
故选B.
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【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是( )
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e﹣=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以产生4molOH
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【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 ( )
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,过滤 |
C | Cu | CuO | 盐酸,过滤 |
D | CaCO3 | CaO | 盐酸,过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后
A.溶液的pH增大B.Na+ 和CO32-的浓度减小
C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变,有晶体析出
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【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 .
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) . ①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g),两容器分别发生上述反应.已知起始时容器A和B的体积均为a L.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:BA(填“>”“<”或“=”).
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).
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【题目】由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
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【题目】下列说法不正确的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,证明存在Fe3+
B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C.漂白粉常作环境消毒剂
D.工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
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