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    12．下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质   
    ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成    
    ③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag  
    ④碱性氧化物一定是金属氧化物   
    ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等   
    ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液    
    ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量    
    ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
    A．②③④B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

    分析 ①电解质应本身能导电；
    ②二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
    ③利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
    ④碱性氧化物都是金属氧化物；
    ⑤计算气体物质的量时应告诉气体所处的温度和压强；
    ⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体；
    ⑦坩埚中主要成分含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应；
    ⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间．

    解答 解：①氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；
    ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；
    ③CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故③正确；
    ④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故④正确；
    ⑤由于此题中未说明时标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；
    ⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；
    ⑦坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；
    ⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是分散系的分类、二氧化硅的性质、气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠的性质等，综合性较强，有一定难度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半径最大的是①
    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③
    C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
    A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
    B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
    若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
    （1）实验原理：
    ①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
    ②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
    （2）实验步骤：
    ①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
    ②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
    ③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
    ④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
    （3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO．向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣放置较长时间后洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体ag．
    （1）a的值是2.4．
    （2）此硝酸的物质的量浓度范围是0.8 mol/L≤C（HNO3）≤1.2 mol/L
    （3）假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为0.504g；
    （4）若用氢氧化钠饱和溶液去沉淀铁与硝酸反应后溶液中的全部铁元素，至少需要取该氢氧化钠饱和溶液4mL．（已知：25℃时，氢氧化钠的溶解度为118g，氢氧化钠饱和溶液的密度为1.44g/cm3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对下列事实的解释不准确的是（　　）
    A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性
    B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性
    C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
    D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物水解时，键断裂处标示不正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）元素⑦的最高化合价为+6
    （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
    （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是H2O（填化学式）．
    （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为
    47，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号[Ag（NH3）2]+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：3216S．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：．
    Ⅱ．由表中①-⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．
    a．S  b．N2 c．Na   d．Mg    e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂是：KSCN溶液、氯水；实验现象是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色；又知在酸性溶液中该金属离子
    能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
    A．F-B．NH4+C．H2OD．CH4

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