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    18．不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
    C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的电离平衡

    分析 要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

    解答 解：A．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故A不选；
    B．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故B选．
    C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
    D．溶液中存在HA的电离平衡，说明HA为弱酸不能完全电离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：
     溶液中溶质质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
     硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
     氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    （1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
    （2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    x的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    x的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
    （3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
    （4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表各组物质中，不满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
    选项XYZ
    ANO2HNO3NO
    BCuCuSO4Cu（OH）2
    CAl2O3NaAlO2Al（OH）3
    DSiO2Na2SiO3H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：

    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应；反应③的反应类型：消去反应；
    （2）写出Al、A2可能的结构简式：、，；
    （3）B的结构简式：，C的结构简式：；
    （4）反应⑥的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18OD．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着周期表中所反映的许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6，-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
    （2）B元素处于周期表中三周期ⅢA族；
    （3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；
    （6）C、E形成化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
    ③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
    ⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    ⑨乙苯的制备：
    （1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑨；属于消去反应的是⑥⑧；
    （2）写出⑦和⑧的化学方程式：
    ⑦
    ⑧．

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