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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素在不同的化合物中化合价均相同
    B．所有合金都只含有金属元素
    C．可利用铝热反应冶炼单质镁
    D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

    分析 A．金属元素中有部分变价元素，在不同的化合物中可能呈现不同的化合价；
    B．合金成分不一定都是金属元素，可能含有非金属元素；
    C．Mg性质比Al活泼，不能采用铝热反应冶炼Mg；
    D．合金的硬度和强度都大于其任一成分．

    解答 解：A．金属元素中有部分变价元素，在不同的化合物中可能呈现不同的化合价，如FeO、Fe2O3中Fe元素化合价分别是+2、+3价，故A错误；
    B．合金成分不一定都是金属元素，可能含有非金属元素，如碳素钢中含有C元素，故B错误；
    C．Mg性质比Al活泼，不能采用铝热反应冶炼Mg，应该用电解熔融氯化镁的熔融冶炼Mg，故C错误；
    D．合金的硬度和强度都大于其任一成分，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属元素化合价、合金成分及性质、金属冶炼等知识点，为高频考点，明确常见元素化合价、物质构成及其性质、金属活泼性与冶炼方法的关系是解本题关键，Na、Mg、Al等活泼金属都采用电解的方法冶炼，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）
    A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
    B．BrCl氧化性比Br2强
    C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
    B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
    C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
    D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．元素的种类由核外电数决定
    B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
    C．难失电子的原子，得电子的能力-定强
    D．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
    Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H2O
    Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
    （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H2O2和CH3COOOH会分解．
    （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
    （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．CO2的电子式：
    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    C．把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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    7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（　　）
    A．
    观察Fe（OH）2的生成    		B．
    配制一定量浓度的NaNO3的溶液
    C．
        实验室制取氨气    		D．
        验证乙烯的生成

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