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下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果,下列有关说法正确的是

[  ]

A.

80℃下氧化效果较50℃好,说明该氧化反应是吸热反应

B.

最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

C.

pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

D.

氧化的离子方程式为:Fe2++O2+4H+Fe3++2H2O

答案:B
解析:

较高的温度下反应速率较快,与反应是否吸热没有关系,A项错;实验结果显示影响该反应效果的除pH外还有温度,C项错;D项离子方程式电荷未配平.


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?南昌三模)某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是
Fe2+
Fe2+
SO42-
SO42-
(填离子符号).
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD

A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸    C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是
除去多余的SO2,防止污染空气
除去多余的SO2,防止污染空气

(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mL NaOH溶液的浓度至少为
0.25
0.25
mol/L才能达到目的.
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
,原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色褪去
B中蓝色褪去
,写出有关离子方程式:
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区二模)由废铁制备FeCl2的主要过程如下:
Ⅰ.按下图所示过程制备FeCl3?6H2O
(1)①中产生气体的电子式是
H:H
H:H

(2)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
,在该过程中要不断向溶液中补充盐酸,目的是
补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe(NO33又不引入其他杂质
补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe(NO33又不引入其他杂质

Ⅱ.由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下:
ⅰ.向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3
ⅱ.将无水FeCl3置于反应管中,通入①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2
ⅲ.收集FeCl2,保存备用
(3)SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2.加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3,而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3,结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3
6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3

(4)过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2
  △  
.
 
2FeCl2+2HCl

Ⅲ.FeCl2的包装上贴有安全注意事项,部分内容如下:
品 名 氯化亚铁
理化特性 白色,遇空气易变成黄色,易吸水,有腐蚀性…
注意事项 避免接触空气、碱等;聚乙烯塑料桶包装;避免受热
(5)下列说法正确的是
ac
ac

a.密闭保存、远离火源
b.可以与强氧化剂共同存放、运输
c.不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
(6)FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等,反应的化学方程式是
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl
4FeCl2+H2O+O2
  △  
.
 
2FeCl3+Fe2O3+2HCl

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl-生产CuCl的流程如下:

 

根据以上信息回答下列问题:

1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是______________氯碱工业的装置是_____________________

2)写出生产过程中X__________? Y___________ (填化学式)

3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________

4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________

5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是__________________________

6CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是:

_____________________________________

7)氯化亚铜的定量分析:

称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________

待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;

立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得:

 

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

24.65

24.75

24.70

 

数据处理:计算得CuCl的纯度为____________。(平行实验结果相差不能超过0.3%

 

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:单选题

下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果,下列有关说法正确的是
[     ]
A.80℃下氧化效果较 50℃好,说明该氧化反应是吸热反应
B.最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右
C.pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好
D.氧化的离子方程式为:Fe2++O2 +4H+=Fe3++2H2O

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