练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是

    [　　]

    A．

    80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是吸热反应

    B．

    最佳氧化条件为80℃、pH＝1.5下氧化4小时左右

    C．

    pH＝1.5时氧化效果一定比pH＝2.5时好

    D．

    氧化的离子方程式为：Fe2+＋O2＋4H+Fe3+＋2H2O

    答案：B
    解析：

    较高的温度下反应速率较快，与反应是否吸热没有关系，A项错；实验结果显示影响该反应效果的除pH外还有温度，C项错；D项离子方程式电荷未配平．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南昌三模）某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
    Fe2+
    Fe2+
    、
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）．
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是
    BD
    BD
    ．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是
    除去多余的SO2，防止污染空气
    除去多余的SO2，防止污染空气
    ．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为
    0.25
    0.25
    mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
    ①
    ①
    ，原因是
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
    B中蓝色褪去
    B中蓝色褪去
    ，写出有关离子方程式：
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O
    （1）①中产生气体的电子式是
    H：H
    H：H
    ．
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
    补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质
    补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因
    6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3
    6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3
    ．
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
    2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名 氯化亚铁
    理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （5）下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
    4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl
    4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

    _____________________________________。

    （7）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

     

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

     

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：单选题

    下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．80℃下氧化效果较 50℃好，说明该氧化反应是吸热反应
    B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右
    C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好
    D．氧化的离子方程式为：Fe2++O2 +4H+=Fe3++2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案