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    两漂白性的气体通入水中，生成两种强酸为：
     
    、
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：一般来说具有漂白性的气体为二氧化硫、湿润的氯气以及臭氧等，通入水中生成两种强酸，应为二氧化硫和氯气的反应，以此解答．
    解答： 解：两漂白性的气体通入水中，生成两种强酸，应为湿润的氯气和二氧化硫，通入水中发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的两种强酸为HCl、H2SO4，
    故答案为：HCl；H2SO4．
    点评：本题考查氯气、二氧化硫知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要常见漂白性气体以及物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硫酸亚铁反应 Cu+Fe2+═Cu2++Fe
    B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-═H2O
    C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、金属钠跟水反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    请完成下列问题：
    ①滴定达到终点的现象是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数       
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥            
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3 、NaCl和NaBr组成的混合物中各物质的质量分数，进行如下实验：
    （1）取9.00g混合物加入足量的盐酸，产生0.448LCO2 （S．T．P）
    （2）在上述溶液中滴入足量的氯气，待完全反应后将溶液蒸干，称得固体的质量为8.775g，求Na2CO3 、NaCl和NaBr的质量分数分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中．把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中．如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
    B、锌片和石墨a均发生氧化反应．铜片和石墨a上均有H2放出
    C、表面皿Ⅰ溶液中c（Zn2+）浓度增大
    D、石墨b附近滴加酚酞变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.45mol/（L?s）   ②v（B）=0.6mol/（L?s）
    ③v（C）=0.4mol/（L?s）    ④v（D）=0.45mol/（L?s）
    下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
    A、④＞③=②＞①
    B、④＜③=②＜①
    C、①＞②＞③＞④
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己烯雌酚是一种激素类药物，结构如 下列叙述中正确的是（　　）
    A、该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
    B、分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
    C、该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D、该分子中有2个H，2个O，6个C共直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会引起实验误差的是（　　）
    A、进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
    B、滴定未知浓度的盐酸所用的0.5mol?L-1 NaOH溶液时，用甲基橙为指示剂，在配制标准溶液时因与空气接触吸收了少量的CO2
    C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂
    D、往用蒸馏水洗净的滴定管中直接加入待测液，再注入锥形瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答一点）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
    =
     
    Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4；
    Ⅱ：（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．
    （2）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    含量≤0.1000mg/L．取上述电解后的废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，
    用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准
     
    ．

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