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    6．有人认为氟的含氧酸不存在．自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起重视．
    ①HFO的电子式为，写出HFO的结构式H-O-F．
    ②HFO中氧元素的化合价为0．

    分析 HFO（次氟酸）中，H与O之间、F与O之间分别形成1对共用电子对，F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，据此解答．

    解答 解：①HFO（次氟酸）中，H与O之间、F与O之间分别形成1对共用电子对，其电子式为：，结构式为：H-O-F；
    故答案为：；H-O-F；
    ②F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，
    故答案为：0．

    点评 本题考查了电子式、结构式的书写，元素化合价的判断，熟悉HFO的结构及F元素强的非金属性是解题关键，题目难度不大．

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    ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；
    ③该信息素是由多种原子构成的化合物；
    ④该信息素的一个分子中含有29个原子．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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    A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
    C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
    D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．芳樟醇是名贵的香料，芳樟醇的一种工业合成路线如下：
    （1）上图中K的名称是：2-甲基-1，3-丁二烯（或异戊二烯）；
    （2）反应类型：（a）加成反应、（b）取代反应、（d）加成反应．
    （3）已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：CH≡CH．
    （4）L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：9种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图1所示：

    已知：
    ①$→_{DMF}^{CI_{3}CCOOH}$$→_{（ii）H+}^{（i）NaOH/H_{2}O，△}$
    ②+$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
    （注：R和表示烃基或氢原子）
    请回答下列问题：
    （1）合成高分子树脂N
    ①A中官能团的名称为醛基．F→G的反应类型为加成反应．
    ②Y为E的同系物，比E少3个碳原子，符合下列条件的Y有12种
    a、苯的一取代物    b、碳氧双键的碳上不能有-OH
    在上述物质中，能发生银镜反应且无支链的物质的结构简式为 ．
    ③由A可制得F，F的结构简式为；N的结构简式为．
    ④G有多种同分异构体，其中一种同分异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是ac（填标号）．
    a．能与与溴水发生反应
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    c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X能消耗2mol NaOH
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    ⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．
    （2）合成有机物E
    ①实验室由C合成E的过程中，可使用如图2所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．
    ②C在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学反应方程式为n$\stackrel{催化剂}{?}$+nH2O．

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    18．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：
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    16．（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：
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    （2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
    （3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与
    0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12
    （Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 该温度下．下列说法正确的是AD．
    A．Ag2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-8
    B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
    C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（　　）
    A．pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
    C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    D．为使溶液中c（HC2O4-）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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