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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
    B

    试题分析：氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的（　　）
    A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
    B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
    C．平衡常数与转化率关系：
    D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：______．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______．
    ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
    (1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )
    A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
    (2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
    (3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的           ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
    		 
    步骤2
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤3
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

    其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
    其中加入锌粉的目的是____                               ____。
    实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　    __ _(只列计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
    A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
    C．溶液中一定含Fe2＋D．剩余固体中一定含铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
    A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
    B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
    C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
    D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    .（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：
    1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
    2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
    3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
    5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
    （1）甲的结构式           。
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为           (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为                            。
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                           。
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
    ①写出其离子方程式                       。
    ②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

    ③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

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