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    将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
    （1）生成的氢气在标准状况下的体积．
    （2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比．
    考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，得到溶液为氢氧化钠溶液，放出气体为氢气，依据化学方程式定量关系计算得到，溶液中微粒个数之比等于物质的量之比；
    解答： 解：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1.0mol
    180水的物质的量是180g÷18g/mol=10mol
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2mol 2mol 2mol 22.4L
    1mol 1mol 1mol 11.2L
    即生成的氢气是11.2L
    （1）答：生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L；
    （2）反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10-1）=1：9
    答：反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为1：9；
    点评：本题考查了钠及其化合物的计算，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（　　）
    A、Na2S
    B、S
    C、SO2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有K、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）．
    （1）完成下列转化：（用离子方程式表示）
    ①酸→盐：
     
    ；②酸性氧化物→盐：
     
    ；
    （2）X在水溶液中电离成K+、H+、SO42-，则X的名称为
     
    ，X属于
     
     （填序号）
    A．酸        B．碱      C．盐       D．氧化物
    （3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失．请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签．
    方案1：
     
    ．
    方案2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A． 生成淡黄色沉淀
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水C．有气体产生，溶液变成浅红色
    ④将铝条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将镁条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    （2）实验结论：由上述实验现象可知：
    ①Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ②Cl和S的非金属性由弱到强的顺序为
     
    ．
    ③故同一周期，随着原子序数的递增，元素的
     
    逐渐减弱，
     
    逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第一张元素周期表是俄国化学家
     
    制作的．现行的元素周期表分为
     
    个周期，
     
    个族，碱金属元素在
     
    族，卤族元素在
     
    族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是
     
    元素．
    （2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
    ①钠与水反应时消耗金属钠
     
     mol；
    ②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为
     
    克和
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示

    提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O；
    ②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
    （1）操作②的名称是
     
    、
     
    、过滤．
    （2）试剂a的名称是
     
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤
     
    ．
    （4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是
     
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
    过滤时：
     
    、蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．
    （2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被
     
    （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
     
    ．
    A、氧化性         B、碱性         C、酸性         D、还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“
     
     能→
     
    能”，因此燃料电池的能量转化效率高．
    （2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”．对这个现象的合理解释是
     
    ．
    （3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极
     
    ，负极
     
    ；在导线中电子流动方向为a
     
    b（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为
     
    （填字母）．
    A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4
    此电池的工作温度一般应为
     
    （填字母）．
    A．常温   B．约100℃C．约1000℃
    （4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是（　　）
    A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
    B、分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
    C、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
    D、分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生

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