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    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）
    A.S→SO3→H2SO4→SO2
    B.N2→NO→NO2→HNO3
    C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
    D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

    【答案】A
    【解析】解：A．S和氧气反应生成SO2 ， SO2与氧气在催化作用下生成SO3 ， 故A错误； B．可通过N2 NO NO2 HNO3实现反应，故B正确；
    C．可通过Na Na2O NaOH Na2CO3实现反应，故C正确；
    D．可通过Al Al2O3 Al2（SO4）3 Al（OH）3实现反应，故D正确．
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识，掌握很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计了如下实验装置并开展研究（部分夹持装置已略去）。

    （1）当将A慢慢滴入甲瓶后，观察到甲瓶上的气球慢慢鼓起，则A和B分别可能是下列组合中的______（填选项序号）。

    ①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②浓硫酸和NaOH溶液

    ③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸馏水和NH4NO3固体

    （2）将少量C慢慢推入乙瓶。

    ①若观察到乙瓶内的气球慢慢鼓起，且C为蒸馏水，则气体D可能为________（任填一种物质的化学式）。

    ②若C为O2，气体D为NO，则能观察到乙瓶中的现象是____________________。

    （3）若他们利用下图所示装置进行实验。

    ①将水滴入试管后能观察到的现象为________________，这是因为该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总能量比生成物的总能量____________(填“高”或“低”，下同)，反应物化学键断裂时吸收的总能量________于生成物化学键形成时放出的总能量。

    ②该反应的化学方程式为_______________________________，反应中能量的主要转化形式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
    实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是________热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该________其生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）
    A.H2与H3属于同素异形体
    B.O2与O4属于同位素
    C.C60的质量数为720g/mol
    D.N5+中含有36个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）检验SO42-时，先加____，后加____溶液。

    （2）稀释浓H2SO4时，要将____沿容器壁缓缓地加入____中，边加边___冷却。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

    （l）②表示的元素是 ______ （填元素符号）．

    （2）②③④⑤⑧和⑨这六种元素的简单离子半径由小到大排序为：__________（用离子符号表示）；上表所示元素中，非金属性最强的是 ______ （填元素符号）；⑦⑧⑨这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（填分子式）

    （3）元素⑨的单质可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化学式）；用电子式表示元素⑤与⑨形成化合物的过程 ______ ．

    （4）上述元素中，单质能与水剧烈反应且水作还原剂，此单质是_________（填化学式）

    （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物相互反应的化学方程式 ______ ．

    （6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

    ① 装置B中溶液的溶质为______（写化学式）．

    ② 装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______．反应的离子方程式是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A. S2-→H2S B. HCO3-→CO2， C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（ ）
    A.反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
    B.AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1
    C.得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
    D.当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_____________________。

    （2）反应中硝酸体现了_____、_____性质。

    （3）若反应中转移的电子总数为0.15 NA(NA是阿伏加德罗常数的值),则产生的NO在标准状况下的体积是_____ L。

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