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11.侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较,其优点是(  )
A.原料便宜B.CO2参与循环,低碳环保
C.产生了更多的氯化钙D.原料利用率高,节省设备

分析 索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环,产生的CaCl2,含Cl几乎没什么用,索氏氨碱法缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中.
侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本.保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,减少无用的氯化钙生成.

解答 解:侯德榜制碱的原理:向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠;反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,可见二氧化碳可以循环利用,
索氏氨碱法生产过程中,涉及的反应方程式有:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、CaCO3═CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑,实现了二氧化碳和氨气的循环利用,缺点:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中,
侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本.保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96%,所以D符合,
故选D.

点评 本题考查侯氏制碱法与索氏氨碱法知识,题目难度不大,注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理,即可判断二者的优缺点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.随着世界粮食需求量的增加,农业对化学肥料的需求越来越大.氮肥是需求最大的一种化肥.氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用.合成氨、化肥生产及制取纯碱流程示意图如下:

(1)目前,工业上用铁触媒作催化剂,在20~50MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在氨合成塔中进行合成氨.则沿X方向回去的物质是N2和H2
(2)2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,氢气和氮气在电极上合成了氨,反应物转化率大大提高.新法合成氨电解池中的电解质能传导H+,请写出阴极反应式N2+6H++6e-═2NH3
(3)尿素的结构简式H2NCONH2.目前生产尿素是以氨气与CO2为原料,发生反应的化学方程式是:CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O.
(4)氨碱法所用CO2来源于碳酸钙高温分解,联合制碱法CO2来源于合成氨厂.沉淀池中发生反应的化学方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl.
(5)联合制碱法是对氨碱法的改进,其主要优点是能提高原料的利用率,减少废渣(CaCl2)的排放,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高;NH4Cl 可做氮肥.(回答两点)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)一定温度下,向4L密闭容器中加入1molHI(g),发生2HI(g)?H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图1所示.0~2min内的平均反应速率v(HI)=0.025mol/(L•min).
(2)①某温度下,反应SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3 (g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为4×10-4
(3)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量).则该反应的化学平衡常数:K=$\frac{0.{4}^{2}}{1.{4}^{3}×0.{6}^{2}}$    (列出算式,代入数据即可)
(4)如图2表示373K时,反应A(g)?2B(g)在前110s内的反应进程.
①373K时反应进行到70s时,改变的条件可能是B,反应进行到90s时,改变的条件可能是D.
A.加入催化剂     B.扩大容器体积      C.升高温度       D.增大A的浓度
②请在图2中画出反应物A在0~70秒时的浓度变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合,一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强.
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小
B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(  )
A.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
B.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI,当两种沉淀共存时,$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=5.6×10-7
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某同学Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)△H=+13.8kJ/mol
          (橙色)                          (黄色)
研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是(  )
已知:
现象:
1:待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅.
2:滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深.
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH35NO2]Cl2的制备流程如图:

(1)Co2+基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7
(2)配合物1Co(NH35Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为N和Cl(填元素符号);配离子 1Co(NH35NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为sp2和sp3
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为O3(写化学式).
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为H2O2与H2O之间可以形成氢键.
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如图所示,1molNDMA分子中含有σ键的数目为10mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)CDE.
A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B、混合气体的密度不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变
D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E、容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO).{c}^{2}({H}_{2})}$
 ②由表中数据判断该反应的△H<0(填“>”、“=”或“<”);
 ③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%,此时的温度为250℃,在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1,平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1

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