【题目】向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. x可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1
【答案】AD
【解析】由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为
=61%，乙容器内A的转化率为
=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1；A．由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平衡，转化率相等，故A正确；B． 平衡常数只与温度有关，甲、乙两容器中反应均在相同温度下进行，则平衡常数K甲=K乙，故B错误；C．该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正确；故选AD。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：
(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。
① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。
② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
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【题目】某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题:
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，則应选用装置_________（填写装置代号），生成氨气的化学程式为_________。
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_________。
（3）H2O2的作用是_________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_________。
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【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
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【题目】根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是
A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定
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【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。
(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的
，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。
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【题目】在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是
A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等
B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB
C.A、B、C 的浓度不再变化
D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2
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