Question

【题目】下列实验现象及结论正确的是

A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、硝酸银足量、氯化钠少量，则反应后有剩余的硝酸银，加入碘化钾后，碘离子与剩余的硝酸银反应，无法达到实验目的；

B、醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，钠离子的浓度不变且相等，ClO-的水解程度较大，溶液中OH-的浓度较大，H+的浓度较小，由电荷守恒可知前者大于后者；

C、向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，可说明H3BO3较弱；

D、

A项、加入的氯化钠应该过量，否则无法证明氯化银沉淀转化成碘化银，则无法证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；

B项、HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，ClO-+H2OHClO+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaClO溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），钠离子的浓度不变且相等，ClO-的水解程度较大，溶液中OH-的浓度较大，H+的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，则CH3COONa溶液中阴离子的总物质的量大于NaClO，故B错误；

C项、向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出，可说明H3BO3较弱，Ka: H2CO3>H3BO3，故C正确；

D项、H2A酸性强于H2B，Na2B水解程度大，B2—离子水解生成HB-和氢氧根离子数增多，离子数目前者小于后者，故D错误。