A．原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29.回答下列问题:(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1mol含有键的数目为 .(2)化合物的沸点比化合物的高.其主要原因是 .(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol含有键的数目为。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O

C₆H₁₂O₆+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O

3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是（用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

A. （1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个

（2）NH分子存在氢键

（3）NO

（4）CuCl CuCI+2HCI=====H₂CuCI₃(或CuCI+2HCI===H₂[CuCI₃])

B. (1) 碘水或KI-I₂溶液

(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C₆H₁₂O₆ 和H₂C₂O₄进一步被氧化

(3)NO₂+NO+2NaNO₂+H₂O

(4)优点：提高HNO₃利用率缺点：NO₂吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸滤瓶

解析:略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
①顺铂中的配体有

NH₃和Cl^-

．（写化学式）
②与NH₃互为等电子体的分子、离子有

PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-

．（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有

ABCFG

．（填字母）
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键
E．金属键 F．σ键 G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为

，C原子的杂化方式有

sp³和sp²

；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为

．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为

3d⁶

，B元素在周期表中的位置为

第四周期Ⅷ族

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S

点燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

O＞N＞C＞K

．
②在生成物中，A的晶体类型为

离子晶体

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

sp杂化

．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

1：1

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成对电子数是

．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为

，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的

铜型

．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

，中心离子的配位数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（江苏） 题型：填空题

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃ →3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑ +9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃ →6CO₂+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂+2NO↑ +4H₂O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。